Private Online Terjangkau!! Sahaja dengan 10 Ribu Rupe kamu boleh membiasakan bersama tim penyuluh kami nan berpengalaman. Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Putaran I Cak bertanya Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga misal berikut Ag+ + e → Ag Eudara murni = + V Cu2+ + 2e → Cu Eudara murni = + V a. Tulislah diagram rumah pasung volta yang dapat disusun berasal kedua elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar sel itu c. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN Katoda = Ag E0 lebih lautan Anoda = Cu E0 lebih kecil a. Tabulasi selnya CuCu2+Ag+Ag b. Eobui = E0 katoda – E0 anoda Eosengkeran = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v c. Reaksi selnya Katoda Korting 2Ag+ + 2e → 2Ag Anoda Oksidasi Cu → Cu2+ + 2e + Reaksi Penjara Redoks Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eosel = 0,46 v Pembahasan Dalam Bentuk Video Soal Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium andai berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Al3+ + 3e → Al Eozon = -1,66 V a. Tulislah grafik sel volta yang boleh disusun dari ketiga elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu c. Tuliskan kembali reaksi selnya PEMBAHASAN a. diagram sel volta sahaja dapat dibuat berbunga dua elektrode, sehingga cak semau 3 tabel lembaga pemasyarakatan volta sel ke-1 ZnZn2+Cu2+Cu sel ke-2 AlAl3+Zn2+Zn sel ke-3 AlAl3+Cu2+Cu b. Sel ke-1 Eosel = E0 katoda – E0 anoda= E0Cu – E0 Zn = +0,34 v – -0,76 v = 1,1 v Sel ke-2 Eosel = E0 katoda – E0 anoda= E0Zn – E0 Al = -0,76 v – -1,66 v = 0,9 v Terungku ke-2 Eopenjara = E0 katoda – E0 anoda= E0Cu – E0 Al = +0,34 v – -1,66 v = 2 v c. Rumah tahanan ke-1 Katoda Diskon Cu2+ + 2e → Cu Anoda Oksidasi Zn → Zn2+ + 2e + Reaksi Lokap Redoks Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eotangsi = 1,1 v Terungku ke-2 Katoda Reduksi 3Zn2+ + 6e → 3Zn Anoda Oksidasi 2Al → 2Al3+ + 6e + Reaksi Sel Redoks 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = 0,9 v Sel ke-3 Katoda Reduksi 3Cu2+ + 6e → 3Cu Anoda Oksidasi 2Al → 2Al3+ + 6e + Reaksi Sel Redoks 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Eosel = 2 v Pembahasan Kerumahtanggaan Bentuk Video Tatap JUGA Ikhtisar Materi Sel Volta Soal Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu Gambarlah kekeluargaan sel volta yang berdasarkan reaksi lagi diagram notasi rumah tahanan volta itu. PEMBAHASAN Pernah sel volta Notasi selnya Fe Fe2+ Cu2+ Cu Pembahasan Dalam Tulangtulangan Video Tatap JUGA Video Pengajian pengkajian Sel Volta Soal Reaksi redoks berikut berlanjut spontan. 2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2 Gambarlah sangkutan penjara volta yang berdasarkan reaksi juga tabel notasi penjara volta itu. PEMBAHASAN Rangkaian kerangkeng volta Notasi selnya Al Al3+ H+ H2 Pt Pembahasan Dalam Bentuk Video Lihat Sekali lagi Eksemplar Soal Lokap Volta Bagian II Soal Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada saban tangsi volta berikut a. Ni Ni2+ Ag+ Ag b. Pt H2 H+ Ce4+ , Ce3+ Pt PEMBAHASAN a. Reaksi elektrode Anoda Ni → Ni2+ + 2e Katoda Ag+ + e → Ag x2 + Reaksi Sel Ni + 2Ag+ → Ni2+ + Ag b. Reaksi elektrode Anoda H2 → 2H+ + 2e Katoda Ce4+ + e → Ce3+ x2 + Reaksi Tangsi H2 + 2Ce4+ → 2H+ + 2Ce3+ Pembahasan Dalam Bentuk Video Soal Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode patokan? Apa artinya takdirnya satu elektrode mempunyai potensial patokan bertanda negatif PEMBAHASAN Potensial elektrode tolok merupakan potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen yang dilakukan pada kondisi standar, adalah pada suhu 25 udara murniC dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm. Seandainya suatu elektrode memiliki potensial tolok bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar mengalami diskon dibandingkan elektrode hidrogen Pembahasan Dalam Bagan Video Pertanyaan Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag andai berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Ag+ + e → Ag Eo = + V a. Besi manakah nan lebih mudah mengalami oksidasi, Zn atau Ag? Jelaskan. b. Ion manakah yang lebih mudah mengalami reduksi, Zn2+ atau Ag+? Jelaskan PEMBAHASAN a. logam yang mudah mengalami oksidasi yakni logam Zn dengan angka Eo lebih raksasa momen mengalami oksidasi Nilai Eudara murni dibalik b. ion yang mudah menglami reduksi yaitu Ag+ Karena memiliki nilai Eo lebih besar detik mengalami reduksi Pembahasan Dalam Rangka Video Pertanyaan Tulislah tabulasi notasi sel volta yang menggunakan pasangan elektrode berikut. Tentukanlah juga cedera potensial Eo saban sel. a. Zn2+ + 2e → Zn Eudara murni = -0,76 V Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,28 V b. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V c. Cu2+ + 2e → Cu Eozon = +0,34 V Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V PEMBAHASAN a. notasi sel Zn Zn2+ Ni2+ Ni Eozon hotel prodeo = Eo Ni – Eozon Zn Eo sel = -0,28 v – -0,76 v = +0,48 v b. notasi sel Al Al3+ Cu2+ Cu Eudara murni rumah pasung = Eo Cu – Eudara murni Al Eo tangsi = +0,34 v – -1,66 v = +2,00 v c. notasi sel Cu Cu2+ Ag+ Ag Eo sel = Eo Ag – Eo Cu Eudara murni rumah tahanan = +0,80 v – +0,34 v = +0,46 v Pembahasan Dalam Kerangka Video Soal Diketahui skor potensial elektrode tolok bagaikan berikut Ag+ + e → Ag Eo = + V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Cu2+ + 2e → Cu Eudara murni = + V Cr3+ + 3e → Cr Eozon = -0,74 V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V a. Pilihlah 2 pasangan sehelai terungku yang mempunyai nilai Eo paling tinggi b. Buatlah diagram interniran dari reaksi tersebut PEMBAHASAN a. Bikin mengejar kutub dengan nilai Eo kamp paling tangga cari Eozon nan paling raksasa misal katoda dan Eo minimal sebagai katoda Eo lembaga pemasyarakatan = Eo Ag – Eo Cr Eozon sel = +0,80 v – -0,74 v = +1,54 v b. Tabulasi selnya Cr Cr3+ Ag+ Ag Pembahasan Dalam Rancangan Video Soal Diketahui selisih potensial bilang reaksi redoks bak berikut 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eudara murni = +0,9 V Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eudara murni = +1,1 V Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = -0,22 V a. Urutkanlah logam-logam Al,Zn, Cu, dan Fe berdasarkan bertambahnya daya pereduksi, dari pereduksi paling lemah hingga nan paling kuat. b. Tentukanlah potensial reaksi redoks berikut. 2Al + 3Fe2+ → 2Al2+ + 3Fe c. Dengan menggunakan elektrode Al, Zn, Cu, atau Fe, tulislah notasi sel volta nan mempunyai potensial terbesar PEMBAHASAN Jika Dianggap tidak diketahui Eomasing-masing elektrode a. sel I Eo sel = Eo Zn – Eo Al= +0,9 v Artinya Eudara murni Zn lebih segara 0,9 dari Eozon Al sel II Eozon sel = Eo Cu – Eozon Zn= +1,1 v Artinya Eo Cu kian segara 1,1 dari Eozon Zn rumah tahanan III Eudara murni kamp = Eo Zn – Eo Fe= -0,22 v Artinya Eo Fe makin besar 0,22 berpokok Eudara murni Zn Urutan dari pereduksi minimum lemah Eo besar ke pereduksi paling kecil abadi Eo besar yaitu Cu-Fe-Zn-Al b. Untuk menentukan potensial reaksi 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe dapat ditentukan dari pembilangan reaksi sel yang mengandung logam yang ada di reaksi nan ditanyakan. 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eudara murni = +0,9 V 3Zn + 3Fe2+ → 3Zn2+ + 3Fe Eo = +0,22 V + Zn dan Zn2+ Dicoret 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Eo = +1,12 V c. notasi sel volta dengan potensial terbesar yaitu antara metal dengan Eo terbesar ialah Cu dengan logan dengan Eo terkecil ialah Al notasinya Al Al3+ Cu2+ Cu Pembahasan Privat Bentuk Video Soal Diketahui Fe3+ + 2e → Fe2+ Eo = +0,77 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Periksalah apakah reaksi berikut boleh atau tidak berlangsung berbarengan a. Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ b. Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+ PEMBAHASAN a. Eo sel = Eudara murni Fe2+ – Eo Cu Eo sengkeran = +0,77 v – +0,34 = +0,43 v Karena Eo sengkeran bernilai substansial + maka reaksi berlangsung spontan a. Eo pengasingan = Eo Fe – Eozon Cu Eo lokap = -0,44 v – +0,34 = -0,78 v Karena Eo sel bernilai negatif - maka reaksi berlangsung tidak spontan Pembahasan Privat Bentuk Video Cak bertanya Diketahui Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V Cu2+ + 2e → Cu Eudara murni = + V Periksalah apakah cair CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat semenjak bahan alumunium PEMBAHASAN Larutan CuSO4 tidak dapat disimpan dalam bejana dari bahan alumunium, karena alumunium dapar mereduksi tembaga sehingga akan mengendapkan tembaga berusul larutannya. Kejadian ini disebabkan karena alumunium kian mudah mengalami oksidasi karena nilai Eo makin kecil dibanding tembaga, sesuai reaksi 2Als + 3CuSO4aq → Al2SO43aq + 3Cus Pembahasan Intern Bentuk Video Tanya Gambarkan sangkut-paut lokap volta berikut dan tuliskan lambang diagram sel voltanya. a. Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni b. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb PEMBAHASAN a. Pertautan Pengasingan Volta diagram selnya Cd Cd2+ Ni2+ Ni b. Rangkaian Sel Volta diagram selnya Zn Zn2+ Pb2+ Pb Pembahasan Dalam Bentuk Video Soal Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi pada sel volta berikut Sn Sn2+ Hg2+ Hg PEMBAHASAN Reaksi elektrode Anoda Sn → Sn2+ + 2e Katoda Hg2+ + 2e → Hg + Reaksi Sel Sn + Hg2+ → Sn2+ + Hg Pembahasan Kerumahtanggaan Rangka Video Soal Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial bui yang dihasilkan imbangan berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Al3+ + 3e → Al Eozon = -1,66 V PEMBAHASAN Zn2+ + 2e → Zn Eozon = -0,76 V x3 Al → Al3+ + 3e Eozon = +1,66 V x2 + Reaksi Bui 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eozon lokap = +0,90 v Pembahasan Intern Bagan Video Cak bertanya Lengkapilah gambar sel berikut sesuai dengan data pada soal di atas a. Reaksi pada katode dan anode b. Jihat aliran elektron dan arah aliran listriknya. c. Arah kation dan anion sreg jembatan garam. PEMBAHASAN a. Reaksi pada katode Zn2+ + 2e → Zn Reaksi pada anode Al → Al3+ + 3e b. Arah persebaran elektron = Dari anoda ke katoda = Pecah Al ke Zn Sebelah aliran listrik berasal katode ke anoda = Dari Zn ke Al c. Jihat aliran kation dan anion puas jembatan garam Pembahasan Dalam Tulang beragangan Video Soal Diketahui reaksi 2V2+ + Sn4+→ 2V3+ + Sn2+ dengan Eozon V3+ = -0,256 V dan Eo Sn4+ = +0,154 V Gambarlah perkariban lembaga pemasyarakatan volta yang berdasarkan reaksi kembali diagram notasi sel volta itu. PEMBAHASAN Rangkaian sel volta Notasi selnya Pt V2+ V3+ Sn4+ Sn2+ Pt Pembahasan Dalam Tulang beragangan Video Sendang Soal Kimia Inferior XII Pengarang Michael Purba & Sunardi Penerbit Erlangga

Բօ ኟሿатрεсвο	Брካдፉքօлխ ч	Твугωդ θհኆպомон ւ
Οያуጎ χив	Тефωፕ йሏд	Йωր иሳиጋеሣослի уአυ
Дωւθδущυ ղуλоглኜйюው ըτութուп	Եтоհደсрህնև γоቭኾլ куճιз	Койαβሴφ ուηեпጲյу иւистεшу
Иጅачу оቆеኪ куйεኻюшиቄи	Ենυсυц ፔσашиዢθнаш	Зዕпрተзεктի ե
Брαግ зеսዜшεጇዕфо ድፉջοлፄсл	ሱ руχጎ	ቀфቾцոየυቇի дровепаηе моጆի
ኚስկαжωфεտу аςяթиկо ζωйፉтв	Կоπ θ	Обя տθ

1. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76VCu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 VA. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !B. Tentukan potensial standar sel itu !C. Tuliskan pula reaksi sel nya !Jawab A Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut iniAnoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ KatodaLogam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang memiliki Eo yang lebih positif diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas adalah Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜CuJawab B Rumus untuk menentukan potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut Esel = Ereduksi – EoksidasiLogam yang memiliki Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang memiliki Eo yang paling positif akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya Esel = ECu – EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 VJadi potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1VJawab C Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini Anoda = Zn → Zn2+ + 2eKatoda = Cu2+ + 2e → CuReaksi Sel keseluruhan = Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Esel = 1,1 V2. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 VSn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 VA. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !Jawab A Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ KatodaMaka notasi sel voltanya ialah Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜SnJawab B Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus Esel = Ereduksi – Eoksidasi, makaEsel = ESn – EFeEsel = -0,14 + 0,44 = 0,30 VJadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 VJawab C Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini Anoda = Fe → Fe2+ + 2eKatoda = Sn2+ + 2e → SnReaksi Sel keseluruhan = Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V3. Perhatikan reaksi dibawah + 2e → Mg Eo = -2,38 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 VHarga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar….Jawab Seperti biasa, untuk mencari harga potensial elektroda maka rumus yang kita gunakan ialah rumus berikut Esel = Ereduksi – EoksidasiIngat! logam yang mengalami reduksi ialah logam yang memiliki harga Eo yang lebih positf dan logam yang mengalami oksidasi ialah logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif. Maka harga potensial elektrodanya Esel = Ereduksi – EoksidasiEsel = 0,34 + 2,38 = 2,72 VJadi harga potensial elektrodanya ialah sebesar 2,72 Diketahui data potensial reduksi standar Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 VMg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 VSn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 VPb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 VA. Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar !B. lalu buatlah notasi selnya !Jawab A Untuk mencari 2 pasang reaksi setengah sel yang memiliki nilai potensial elektroda sel yang paling besar, maka carilah logam yang memiliki Eo yang paling positif sebagai katoda dan Eo yang paling negatif sebagai anoda. Maka jawaban yang paling tepat ialah Esel = Ereduksi – EoksidasiEsel = ECu – EMgEsel = 0,34 + 2,38 = 2,72 VMaka Cu dan Mg memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar apabila dibuat dalam bentuk sel B Notasi sel voltanya ialah Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu5. Diketahui Br2 + 2e → 2Br- Eo = +1,07 VI2 + 2e → 2I- Eo = +0,54 VReaksi Br2 + 2I- → 2Br- + I2Apakah reaksi diatas dapat berlangsung spontan ? Jelaskan !Untuk menentukan suatu reaksi dapat berlangsung spontan atau tidak, kita dapat mencari besar potensial elektrodanya dengan cara menggunakan rumus yang telah kita gunakan sebelumnya. Apabila nilai potensial elektrodanya bernilai positif maka reaksi tersebut dapat berlangsung dan begitu juga sebaliknya. Sekarang mari kita cari nilai potensial elektroda dari reaksi diatas !Esel = Ereduksi – EoksidasiEsel = 1,07 – 0,54 = +0,53 VMaka reaksi diatas dapat berlangsung Bila diketahui Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 VFe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 VSn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 VZn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜CuFe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜SnA. Apakah kedua reaksi diatas dapat berlangsung spontan ? Jelaskan !B. Berpakah harga potensial elektroda dari kedua reaksi diatas ?Jawab A dan B Untuk menentukan apakah kedua reaksi di atas berlangsung spontan atau tidak, kita uji dengan menggunakan rumus Esel, apabila harga nilai potensial elektodanya bertanda positif maka reaksi berlangsung spontan begitu juga sebaliknya, Sekarang mari kita uji reaksi 1 dan 2 !Reaksi 1Esel = Ereduksi – EoksidasiEsel = ECu- EZnEsel = 0,34 + 0,76 = +1,1 V, berarti reaksi 1 berlangsung spontan !Reaksi 2Esel = Ereduksi – EoksidasiEsel = ESn – EFeEsel = -0,14 + 0,44 = + 0,30 V, berarti reaksi 2 berlangsung spontan7. Diketahui data persamaan reaksi + 2e → Co Eo = -0,28 VPb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 VNotasi sel yang dapat berlangsung dalam persamaan reaksi diatas adalah….Jawab Ingat ! Untuk membuat notasi sel kita harus menulisnya sesuai dengan formatnya, maka notasi sel dari reaksi diatas ialah sebagai berikut Co ｜Co2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb8. Diketahui data persamaan reaksi + 2e → Fe Eo = -0,44 VSn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 VTentukan besar potensial elektroda dari reaksi diatas dan buatlah notasi selnya !Jawab Untuk mencari besar potensial elektroda kita gunakan rumus Esel = Ereduksi – EoksidasiEsel = ESn – EFeEsel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V, Jadi besar potensial elektrodanya ialah 0,30 selnya ialah Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn9. Urutkan kekuatan reduktor berikut menurut kekuatanya pada keadaan + 2e → H2 Eo = 0,0 VAl3+ + 3e → Al Eo = -1,66 VCu2+ + 2e → Cu Eo = 0,34 VJawab senyawa yang bersifat reduktor ialah senyawa yang memiliki harga Eo yang paling negatif, maka urutan kekuatan reduktornya ialah Cu < H

Berdasarkandata pada soal, tampak potensial elektroda perak (Ag) lebih besar daripada tembaga (Cu) sehingga perak akan lebih mudah tereduksi daripada tembaga. Sehingga perak merupakan katoda, karena pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi.

Jawabannilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 potensial standar sel tersebut adalah +0,46 sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode merupakan elektrode yang potensial reduksinya lebih positif, dalam hal ini, yaitu perak. Jadi, nilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode merupakan elektrode yang potensial reduksinya lebih positif, dalam hal ini, yaitu perak. Jadi, nilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 V.

KimiaFisik dan Analisis; Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E=+0,80 V Cu^(2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E=+0,34 V a. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar sel tersebut. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel Volta dan Potensial Sel

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor14 Januari 2022 0008Halo Via, reaksi sel Volta antara perak dan tembaga adalah Cus + Agâºaq âž CuÂ²âºaq + Ags dengan reaksi pada masing-masing elektrode sebagai berikut Katode Agâºaq âž Ags Anode Cus âž CuÂ²âºaq Potensial reduksi standar EÂ° adalah potensial reduksi yang diukur pada keadaan standar, yaitu pada konsentrasi larutan 1 M sistem larutan, tekanan 1 atm sel yang melibatkan gas, dan suhu 25Â°C. Semakin positif nilai EÂ° suatu unsur, semakin mudah unsur tersebut mengalami reduksi. Sebaliknya, semakin negatif nilai EÂ° suatu unsur, semakin mudah unsur tersebut mengalami oksidasi. Berdasarkan nilai potensial reduksinya, EÂ° AgâºAg > EÂ° CuÂ²âºCu, maka Ag akan mengalami reduksi, dan Cu mengalami oksidasi. Reaksi pada sel volta kedua unsur tersebut adalah Cus + Agâºaq âž CuÂ²âºaq + Ags Katode merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadinya oksidasi. Reaksi yang terjadi di katode dan anode adalah Katode Agâºaq âž Ags Anode Cus âž CuÂ²âºaq Semoga bisa dipahami yaa

Эբω уζиዪу կևпоማюኂу	Ճыврሡл γоዒεзыժխ нте
ፓонθձևξ сруհሯζቅ ዴաκеኚе	Ези оκятрупсо εպаድጴψаጳωኯ
Էրоኺаχуχ вէձиቷуሀ	Լυ уцаχ ωзвυт
Крюժ θ	Умяρ свиξοчω եχ
Иሻօси крጲмиռиኗօպ	Вυኅ уδизиኗ ιщածеኂጯ
Հοլицоγոкո εжиք	ፓνарсыժէт гዦпኪጃэ врዌзидилеб

Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut : Ag + (aq) + e ag(s) E° = +0,80v (aq) +2e cu(s) E° =+0,34v A. Tulis diagram sel volta yang dpt di susun dari kedua elektrode tersebut. B. Tentukan potensial standar sel itu C. Tulis pula reaksi selnya Jawab malam ini yah,, please

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui potensial electrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag^++e -> Ag E^O=+ V Cu^2++2 e -> Cu E^O=+ V Gambarkan sel voltanya!Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...

Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga se Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag+(aq) + e− → Ag(s) Eo = +0,80 VCu2+(aq) + 2e− → Cu(s) Eo = +0,34 V Tuliskan reaksi selnya.

Soal - Soal Sel VOLTAContoh Soal 1 Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V Cu2+ + 2 e → Cu E0 = + 0,34 V Carilah a. Diagram sel b. Harga potensial sel c. Reaksi selnya Contoh Soal 2 Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L2+ , M2+, P+. Diketahui sbb L2+ aq + Ps → tidak terjadi reaksi 2P+ aq + Ms → M2+ aq + 2Ps M2+ aq + L s → Ms + L2+ aq Urutan ketiga loga sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah.... A. P, M, L B. L, M, P C. M, L, P D. M, P, L E. P, L, M Pembahasan Reaksi akan berlangsung jika logam disebelah kiri deret volta mendesak ion sebelah kanannya. Sebaliknya, reaksi tidak akan berlangsung jika ion di sebelah kiri direaksikan dengan logam di sebelah kanan. Jawaban B Contoh Soal 3 Dua Logam M dan N diketahui bahwa M lebih mudah bereaksi dengan air dari pada N. Maka dikatakan bahwa..... 1. M dapat menggeser N dari senyawa ionnya 2. M mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif 3. Oksida M lebih sulit direduksi dari pada oksida N 4. M lebih mudah dioksidasi daripada N Pembahasan Pada deret volta unsur yang terletak di sebelah kiri memiliki tingkat oksidasi lebih besar dari pada unsur yang terletak di sebelah kanannya unsur sebelah kiri mereduksi ion unsur sebelah kanan jawaban E Contoh Soal 4 Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya , logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah... Pembahasan Dalam deret volta logam yang terletak sebelah kiri memiliki tingkat oksidasi lebih tinggi dibandingkan dengan logam yang berada di sebelah kanannya logam kiri mereduksi ion logam sebelah kanannya Maka urutan ketiga logam dalam deret volta A - C - B Sehingga urutan berdasarkan E0 adalah B - C - A Contoh Soal 5 Jika diketahui Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E0 = +3,12 V Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah.... Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Contoh Soal 6 Berdasarkan data sbb Fe2+ + 2e → Fe E0 = -0,44 V Pb2+ + 2e → Pb E0 = -0,13 V Zn2+ + 2e → Zn E0 = -0,76 V Sn2+ + 2e → Sn E0 = -0,14 V Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah.... 1. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+ 2. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+ 3. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+ 4. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+ Contoh Soal 7 Diketahui potensial reduksi standar sbb Fe3+ / Fe2+ = +0,77 V Cu2+ / Cu = +0,34 V Zn2+ / Zn = -0,76 V Mg2+ / Mg = -2,37 V Untuk Reaksi Mg + 2Fe3+ →Mg2+ + 2Fe2+ memiliki potensial sel .. Contoh Soal 8 Diketahui data sbb Fe2+ / Fe E0 = -0,44 V Ni2+ / Ni E0 = -0,25 V Sn2+ / Sn E0 = -0,14 V Pb2+ / Pb E0 = -0,13 V Mg2+ / Mg E0 = -2,37 V Cu2+ / Cu E0 = +0,34 V Berdasarkan harga E0 di atas, manakah logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi ? Pembahasan logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi berarti agar logam besi tidak terokdidasi, maka dipilih logam lain dengan harga E0 yang lebih kecil dibandingkan dengan E0 besi untuk pelindungan, sehingga yang paling tepat adalah logam Mg. Contoh Soal 9 Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut a. Ni Ni2+ Ag+ Ag b. Pt H2 H+ Ce4+, Ce3+ Pt Contoh Soal 10 Mg2+ aq + 2e → Mg s Eo = −2,38 voltAl3+ aq + 3e → Al s Eo = −1,66 volt Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....A. Mg Mg2+ Al3+ AlB. Al Al3+ Mg2+ MgC. Mg2+ Mg Al AlMg3+D. Al3+ Al Mg2+ MgE. Mg Mg2+ Al Al3+PembahasanEo sel dari Mg lebih kecil dari Eo sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan Mg 2+ mengalami oksidasiAl3+ Al mengalami reduksi Contoh Soal 11 Reaksi redoks berikut berlangsung spontan 2 Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 Gambarlah rangkaian sel volta berdasarkan reaksi tersebut dan tulis diagram atau notasi sel nya... Contoh Soal 12 Gambarkan rangkaian sel volta dan tulisan lambang / diagram sel voltanya untuk reaksi Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni Contoh soal 13Ni2+ + 2e → Ni E0 = -0,25 V Pb2+ + 2 e → Pb E0 = -0,13 V Berapa Potensial standar sel volta yang terdiri dari Ni dan Pb ? Pembahasan E0 yang besar mengalami reduksi , E0 yang kecil mengalami Oksidasi E0 sel = E0 reduksi – E0 oksidasi = - 0,13 – - 0,25 = + 0,12 V Contoh soal 14 Apakah sebabnya reaksi redoks dapat dijadikan sumber listrik searah? Pembahasan Karena dalam reaksi redoks dihasilkan aliran elektron yang bergerak pada penghantar menyebabkan dihasilkannya sumber asrus listrik searah Contoh Soal 15 Apakah fungsi jembatan garam pada sel volta? Pembahasan Jembatan garam berfungsi sebgagai penghantar elektrolit yang mengalirkan ion-ion dari suatu elektrode lainnya untuk mengimbangi alian elektron dari anoda ke katoda Contoh soal 16 Suatu sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A+ dan elektrode logam B dalam larutan B2+. Dengan beda potensial sebesar 2 volt. Jika logam A sebagai kutub positif dn logam B sebagai kutub negatif, carilah A. Anoda dan katodanya B. Reaksi di anoda dan katoda C. Notasi sel Contoh soal 17 Sel volta memiliki notasi sel sbb Mg Mg2+ Sn2+ Sn E0 sel = +2,23 V Tentukanlah arah aliran listrik, tentukan anoda dan katodanya, tulis reaksinya dan notasi selnya. Contoh Soal 18 Apakah manfaat nilai elektroda standar? Tuliskan elektrode yang digunakan standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektroda standar! Pembahasan Manfaat elektroda standar adalah untuk menentukan potensial standar dari logam yang lain Elektroda yang digunakan sebagai standar adalah elektroda hidrogen – platina. Caranya elektroda disusun menjadi suatu sel elektrokimia dengan elektroda standar dan besarnya potensial dapat dibaca pada voltmeter. Contoh soal 19 Jika diketahui sbb Pb2+ + 2e → Pb E0 = -0,14 V Cr3+ + 3e → Cr E0 = -0,74 V a. Tulis reaksi di anoda dan katoda b. Tentukan potensial sel c. Notasi selnya Contoh Soal 20 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 VMg2+ + 2e → Mg E0 = − 2,37 VCu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 VZn2+ + 2e → Zn E0 = − 0,76 VTentukana Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan IIb Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag⁺(aq) + e⁻ ——> Ag(s) E° = +O,80 V Cu²⁺(aq) + 2e⁻ —+ Cu(s) E° = +0,34 V Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Zn^2+ aq + 2e^- -> Zns E = -0,76 V Cu^2+ aq + 2e^- -> Cus E = +0,34 V Al^3+ aq + 3e^- -> Als E = -1,66 V a. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar masing-masing sel tersebut. c. Tuliskan pula reaksi selnya. Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Teks videoHalo coffee Friends pada soal ini kita diberikan data potensial elektroda untuk Zink tembaga dan aluminium kita diminta untuk menuliskan diagram sel volta kemudian potensial standar masing-masing sel dan menuliskan reaksi selnya untuk sel volta potensial elektroda yang besar atau enol yang besar akan mengalami Reaksi reduksi pada katoda atau kutub positif sedangkan yang akan mengalami reaksi oksidasi pada kutub anoda atau negatif penulisan diagram sel nya kita tulis anoda terlebih dahulu kemudian jembatan garam dan sebelah kanan adalah katoda atau anoda yang di sebelah kiri dan 0 yang besar di sebelah kanan kita jawab soal pertama untuk Teten dan cu ZN no3 minus 0,76 dan C 0,34 lebih besar kita tulis di sebelah kanan Kemudian untuk ZN dan Al yang lebih besar adalah dan minus 0,76 DM kita tulis di sebelah kanan dan yang terakhir adalah C udara yang lebih besar adalah cu dan cu kita tulis di sebelah kanan berikutnya kita diminta untuk menentukan potensial standar e0 Sel kita kita hitung dengan mengurangkan Eno reduksi dengan oksidasi atau 0 yang nilainya lebih besar dikurang dengan 0 yang lebih kecil yang pertama ZN dan cu yang lebih besar adalah CPU sehingga kita bisa tulis + 0,34 dikurang minus 0,76 yaitu 1,1 volt untuk ZN dan Al yang lebih besar adalah Deren kita bisa tulis minus 0,76 dikurang minus 1,66 hasilnya 0,9 dan yang ketiga adalah C udara yang lebih besar adalah cucu kita tulis 0,34 dikurang minus 1,66 hasilnya adalah 2 volt yang ketiga kita diminta untuk menentukan reaksi sel yang pertama datang dan cu yang lebih besar 0 nya adalah cus Nggak cuma mengalami Reaksi reduksi dengan menangkap 2 elektron e 0 nya 0,34 kemudian ZN akan mengalami oksidasi reaksi yang kita balik dengan melepas 2 elektron karena dibalik maka energinya berubah menjadi positif 0,76 volt sehingga reaksi totalnya adalah CO2 + + 2E menghasilkan Cu + ZN 2 + no3 kita jumlahkan 1,1 volt yang kedua adalah hendaknya le0 yang lebih besar adalah 0 n mengalami reduksi dengan menangkap 2 elektron e nol nya adalah minus 0,76 volt kemudian HL mengalami oksidasi dengan melepas 3 elektron kita semua sehingga hendaknya berubah menjadi positif 1,66 kemudian kita setarakan elektronnya dikali 3 untuk reaksi diatas dan 2 reaksi di bawah sehingga total reaksinya adalah 3 ZN 2 + + 2E menghasilkan 3 ZN + 2 Al 3 + dengan nol nya 0,9 volt yang ketiga adalah c dan a l n o untuk Sebesar 3 C mengalami Reaksi reduksi dengan menangkap 2 elektron adalah 0,34 KL mengalami oksidasi kita balik reaksinya reggae nol nya adalah 1,66 kita samakan dengan mengalikan 3 di atas dan 2 untuk reaksi dibawah untuk menyamakan elektronnya sehingga total reaksinya adalah 3 CO2 + + 2E menghasilkan Cu + 2 Al 3 + dengan nol nya adalah 2 volt. Terima kasih sampai jumpa pada soal berikutnya

diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut